Дата проведения урока

№ п/п

Тема урока

Практикум

Домашнее задание

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

1/1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

§ 1, подготовиться к практической работе № 1 (стр. 51)

2/2

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Не задано

3/3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита»

§ 2, подготовиться к практической работе № 2 (стр. 52)

4/4

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Не задано

5/5

Физические и химические явления.

Л.о № 3-6 «Примеры физических и химических явлений»; «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций»; «Разложение основного карбоната меди (II)»; «Реакции замещения меди железом»

§ 3

6/6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения.

§ 4

7/7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

§ 5-6

8/8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

§ 7-8

9/9

Закон постоянства состава веществ.

§ 9

10/10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

§ 10

11/11

Массовая доля химического элемента в соединении.

Записи в тетради

12/12

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

§ 11

13/13

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

§ 12

14/14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

§ 14-15

15/15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

§ 16

16/16

Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

§ 17

17/17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Записи в тетради

18/18

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Не задано

Тема 2. Кислород (5 ч)

1/19

Анализ контрольной работы. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

§ 18-19

2/20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов»

§ 20-21, подготовиться к пр. работе № 3 (стр. 70)

3/21

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Не задано

4/22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

§ 22

5/23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

§ 23

Тема 3. Водород (3 ч)

1/24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе

Получение водорода и его физические свойства.

Л.о № 8 «Получение водорода и изучение его свойств»

§ 25-26

2/25

Химические свойства водорода. Применение.

Л.о № 9 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)»

§ 27

3/26

Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород».

Задание в тетради

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

1/27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

§ 28

2/28

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

§ 28, подготовиться к практической работе № 4 (стр. 88)

3/29

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Не задано

4/30

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

§ 29

5/31

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в

природе.

§ 29

6/32

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород, Водород. Вода».

Не задано

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

1/33

Анализ контрольной работы. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.

§ 30

2/34

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

§ 31

3/35

Физические и химические свойства оснований. Реакция

нейтрализации.

Л.о № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства оснований»

§ 31

4/36

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и

химические свойства кислот.

Л.о № 11 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот»

§ 32

5/37

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

§ 33

6/38

Физические и химические свойства солей.

§ 33

7/39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

§ 33, подготовиться к практической работе № 5 (стр. 114)

8/40

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Подготовиться к контрольной работе

9/41

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Не задано

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

1/42

Анализ контрольной работы. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л.о № 12 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

§ 34

2/43

Периодический закон Д. И. Менделеева.

§ 35

3/44

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

§ 36

4/45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический

элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.

§ 37

5/46

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.

§ 37

6/47

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

§ 37

7/48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И.

Менделеева.

§ 38-39

8/49

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

Не задано

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

1/50

Электроотрицательность химических элементов.

§ 40

2/51

Ковалентная связь.

§ 41

3/52

Полярная и неполярная ковалентные связи.

§ 41

4/53

Ионная связь.

§ 41

5/54

Кристаллические решетки.

§ 42

6/55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

§ 42-43

7/56

Окислительно-восстановительные реакции.

§ 43

8/57

Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»

Подготовиться к контрольной работе

9/58

Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».

Не задано

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

1/59

Анализ контрольной работы. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

§ 44

2/60

Относительная плотность газов.

§ 44

3/61

Объемные отношения газов при химических реакциях.

§ 45

Тема 9. Галогены (6 ч)

1/62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их

атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.

Применение.

§ 46-47

2/63

Хлороводород. Получение. Физические свойства.

§ 48

3/64

Соляная кислота и ее соли.

Л.о № 13 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода»

§ 49

4/65

Сравнительная характеристика галогенов.

Л.о № 14 «Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений»

§ 50, подготовиться к контрольной работе № 6 (стр. 173)

5/66

Практическая работа № 6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

Подготовиться к контрольной работе

6/67

Контрольная работа по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

Не задано

7/68

Анализ контрольной работы

Дата проведения урока

№ п/п

Тема урока

Практикум

Домашнее задание

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

1/1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

§ 1

2/2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

§ 2

3/3

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

§ 3

4/4

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Л.о № 1 «Реакции обмена между растворами электролитов»

§ 4

5/5

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

§ 4

6/6

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

§ 5

7/7

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

§ 5

8/8

Гидролиз солей.

§ 6

9/9

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Подготовиться к контрольной работе

10/10

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».

Не задано

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

1/11

Анализ контрольной работы. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон –  аллотропная модификация кислорода.

§ 7-8

2/12

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.

§ 9-10

3/13

Сероводород. Сульфиды.

§ 11

4/14

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

§ 12

5/15

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.

Л.о № 2 «Распознавание сульфид-, сульфит-, сульфат-ионов в растворах»

§ 13

6/16

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

§ 13

7/17

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Не задано

8/18

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

§ 14

9/19

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

Задание в тетради

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

1/20

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение

§ 15-16

2/21

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

§ 17

3/22

Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств.

Не задано

4/23

Соли аммония.

Л.о № 3 «Взаимодействие слей аммония с щелочами»

§ 18

5/24

Оксид азота(II) и оксид азота(IV).

§ 18

6/25

Азотная кислота и ее соли.

§ 19-20

7/26

Окислительные свойства азотной кислоты.

§ 19

8/27

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

§ 21

9/28

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

§ 22-23

10/29

Практическая работа. Определение минеральных удобрений.

Не задано

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

1/30

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

§ 24

2/31

Химические свойства углерода. Адсорбция.

§ 25

3/32

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

§ 26

4/33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Л.о № 4-5 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов»; «Качественные реакции на карбонат-ионы»

§ 27-28

5/34

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Не задано

6/35

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

§ 30-31 подготовиться к контрольной работе

7/36

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

Не задано

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

1/37

Анализ контрольной работы. Положение металлов в периодической системе химических элементов  Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

§ 34,36

2/38

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

§ 37

3/39

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

§ 35,45

4/40

Сплавы.

§ 38

5/41

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

§ 39

6/42

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

§ 40

7/43

Жесткость воды и способы ее устранения.

§ 41

8/44

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.

§ 42

9/45

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Л.о № 7 «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами»

§ 42

10/46

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Не задано

11/47

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

§ 43

12/48

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Л.о № 8 «Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами»

§ 44

13/49

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Подготовиться к контрольной работе

14/50

Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов».

Не задано

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

1/51

Анализ контрольной работы. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

§ 48-49

2/52

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

§ 50

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

1/53

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

§ 51

2/54

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Л.о № 9 «Этилен, его получение и свойства»

§ 52

3/55

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.

§ 53

4/56

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

§ 54

Тема 8. Спирты (2 ч)

1/57

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

§ 55

2/58

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

§ 55

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

1/59

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.

§ 56

2/60

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

§ 56

3/61

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

§ 56

Тема 10. Углеводы (2 ч)

1/62

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

§ 57

2/63

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение.

§ 57

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

1/64

Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.

Понятие о ферментах и гормонах.

§ 58

2/65

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.

§ 59

3/66

Химия и здоровье. Лекарства.

§ 60, подготовиться к контрольной работе

4/67

Контрольная работа по теме «Органическая химия»

Не задано

5/68

Анализ контрольной работы

Не задано